,,AS DROGAS E A SÚA RELACIÓN COA QUÍMICA..

..Hoxe falaremos das drogas e da súa relación coa química.

.

Cando falamos de drogas..non pensamos especialmente en que teñan algo que ver coa química..

pero en realidade..as drogas son substancias químicas,, e por iso imos dedicarnos nesta entrada a falar delas..

Para comezar temos que dicir que existen moitos tipos d drogas..

máis dos que vos imaxinades..

E cada ún deles ten as súas características especiais..

..

Algunhas drogas úsanse para aliviar dolores..que son as que utilizan os médicos nos hospitais..como por exemplo a morfina.

Éstas drogas chámanse analgésicos; e o seu funcionamento consiste en impedir que as señales nerviosas da fonte de dolor cheguen ata o cerebro.

E fano distorsionando o suficiente a forma da proteína como para bloquear a señal da dor.

..Despois desta pequena introducción no tema..imos falarvos un pouco dos medicamentos.

--Os medicamentos xenéricos..

*O máis curioso distos medicamentos é que o vocablo "xenérico" refírese ó nome do principio activo do medicamento, o que normalmente é unha abreviatura do nome químico. (Un exemplo.. o "acetaminofén", que é o nome xenérico do "N-acetil-para-hidroxianilina".)

[sentímoos..pero non podemos continuar por problemas coa páxina,,máis tarde o intentaremos..cando estes problemas se solucionen..]

A Estequiometría

Benvidos de novo a mundo científico, despois de moi pouco tempo sen actualizar, nesta actualización imos falar sobre un estudo moi importante para o mundo científico, a estequiometría.





O primeiro que enunciou os principios da estequimetría foi Jeremias Benjamin Ritcher no ano 1792, un famoso químico alemán nado no ano 1762 e morto no ano 1807.





En química, a estequiometría é o estudo cuantitativo de reactivos e produtos nunha reacción química. A reacción química é o proceso no cal unha sustancia ou sustancias cambia para formar unha ou máis sustancias novas.





As reaccións químicas represéntanse mediante ecuacións químicas, as ecuacións químicas son descripcións simbólica de unha reacción química.





Para comprendelo con maior facilidade imos poñer un exemplo, o hidróxeno gas (H2) pode reaccionar co osíxeno gas (O2) para dar amoníaco (H2O). A reacción química escríbese:

2H2 + O2 -> 2H2O

Para poder traducir esta ecuación é preciso saber que o "+" significa -reacciona con- , e a frechiña significa -para dar-.





As ecuacións químicas están formadas polos ractivos, que son as fórmulas colocadas á esquerda da ecuación, polos produtos, que son as fórmulas químicas das sustancias producidas, e os números colocados diante das fórmulas son os coeficientes, cando o ceficiente é 1 non se escribe.





A escala microscópica, a reacción química é unha modificación dos enlaces entre átomos, por desprazamentos dos electróns: uns enlaces rómpense, outros fórmanse, pero os átomos sempre se conservan.

Isto é o que dí a lei de conservación da masa, da que soamente imos dicir que implica dúas leis:

1. A conservación do número de átomos de cada elemento químico.


2. A conservación da carga total.

As relacións estequiométricas entre as cantidades de reactivos consumidos e produtos formados dependen directamente destas leis de conservación. E están determinadas pola ecuación axustada da reacción.





Antes falamos do que era unha écuación química e explicamos como representala, agora imos explicar como se axusta unha ecuación química:



Unha ecuación química axustada debe respetar as leis de conservación do número de átomos e da carga total.

Imos poñer un exemplo para que sexa máis doado explicala.





Na reacción de combustión do gas butano (C4H10) este combínase co o osíxeno (O2) para formar auga (H2O) e dióxido de carbono (CO2).

C4H10 + O2 -> H2O + CO2

O carbono e o hidróxeno aparecen nu composto dos reactivos e noutro dos produtos. Hai catro veces máis átomos de carbono nos reactivos que nos produtos e cinco veces máis hidróxeno nos reactivos que nos produtos. Pódese arreglar isto cuadruplicando o número de moléculas de dióxido de carbono e quintuplicando o número de moléculas de auga:

C4H10 + O2 -> 5H2O + 4CO2

Agora soamente falta axustar os átomos de osíxeno. Xa que hai dous átomos nos reactivos e 13 nos pordutos bastaría con multiplicar polo coeficiente 13/2.

C4H10 + 13/2 O2 -> 5H2O + 4CO2

E ó final quédanos isto:

C4H10 + 13O2 -> 5H2O + 4CO2

Isto é todo por hoxe, esperamos que vos guste esta actualización



Un beso para todos





Actualizou:



Antía Álvarez Formigo

..LavOisieR*..

..Olaa..!!




Oi actualizamos despois de bastante tempO..




pOr causas d exames non pudimos antes..sentiimoos..=(




---------------------------------------

,,enfin..O que vamos..



Hoxe vos falarei dun gran quimico chamado..Antoine-Laurent de Lavoisier.



..Lavoisier foi un quimico moi importante que naceu en Paris o 26 de Agosto de 1743..



,,podería decirse que foi o pai da química moderna,un experimentador brilantísimo e xenio d moitas facetas...tanto en ciencia coma en asuntos públicos.




..Lavoisier desenrolou tamén unha nova teoría sobre a combustión que levou a rematar coa doutrina do flogisto (sobre a que falareivos mais adiante..) que dominará o curso da química durante máis dun século.




Os seus estudos fundamentais sobre a oxidación demostraron cal é o papel do oxíseno nos procesos químicos e mostraron a similitude entre a oxidación e a respiración.



Tamén clarificou a distinción entre elementos e compostos e foi clave no deseño dun sistema moderno d nomenclatura química.


Lavoisier foi un dos primeiros científicos en introducir procedementos cuantitativos nas investigación químicas..xa que formulou o principio da conservación da masa nas reacción químicas.

.........

Agora falaremos un pouco sobre a lei da conservación da materia..


..Esta lei é unha das fundamentais en tódalas ciencias naturais,, qu establece un punto moi importante... "En toda reacción química a masa se conserva",,(é dicir..a masa total dos reactivos é igual á masa total dos productos..)

,,..Falando agora doutro tema.. a combustión,(ún dos grandes problemas da química do século XVIII) espertou o interese de Lavoisier..pois traballaba nun ensaio sobre a mellora do alumbrado público en París.


..Éste químico comprobou que o calentar metais como o estaño é o chumbo en recipientes pechados cunha cantidade limitada de aire,,éstos recubríanse cunha capa de calcinado ata un momento determinado..no que avanzaban máis.


..máis tarde chegouse á conclusión de que se se pesaba o conxunto do metal, o calcinado e o aire despois da experiencia..o peso era igual que antes que comezala.Pois se o metal gaña peso era evidente que algo no recipiente tiña que aver perdido esa mesma cantidade,,ese algo era o aire.


Con este razoamento,,Lavoisier demostrou que a calcinación dun metal non era o resultado da perdida dunha teórica substancia chamada "Flogisto"( a cal explicaremos máis adiante..),,polo tanto, a ganancia do peso do metal debíase ó aire.




..Ésta experiencia e outras máis realizadas por Lavoisier manifestan que se se ten en conta todas as substancias que interveñen nunha reacción química e todos os productos formados, a masa total non varía. Ésta é a lei da conservación da masa,que pdoemos enunciala da seguinte maneira:



...Ésta lei di que...--En calquera reacción química a masa consérvase,,é dicir,, a materia nin se crea nin se destrúe, só se tramsforma e permañece invariable.

.....................

[[Imos facer un pequeno paréntese para falar un pouco da "teoría de Flogisto"(mencionada anteriormente..) ..
Esta teoría foi planteada no século XVII, é dicía que o Flogisto era unha substancia incolora,inodora,insípida e desprovista de peso que se liberaba durante a combustión, e tras iso, a substancia convertíase en cinza..]]

.....................

..Xa rematando..resaltar que para Lavoisier,,os cambios nas substancias non producían a creación nin a destrucción da materia.Experimentalmente demostrou que a suma das masas dos reactivos é igual á suma das masas dos productos.


,,Como di esta frase que pronunciou no seu momento..

"Durante un cambio químico non existe cambio na masa dos reactivos ó convertirse en productos"

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~


Pois esto a sido todo..esperamos que sexa do voso agrado..=)

,...adeus..^^

~~*antiinha*...^^





..Antía Iglesias Iglesias..